Question

Una disolución de cloruro de sodio (NaCl) es preparada. Si se han utilizado 25 gr de dicha sal en 1000 gr de agua.

La molalidad de la solución preparada es:

0.427 molal
0.0004 molal
0.5 molal

Answer 1

¡Hola!

Una disolución de cloruro de sodio (NaCl) es preparada. Si se han utilizado 25 gr de dicha sal en 1000 gr de agua.  

La molalidad de la solución preparada es:  

0.427 molal

0.0004 molal

0.5 molal

Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) = ?  (en molal)

m1 (masa del soluto) = 25 g

m2 (masa del solvente) = 1000 g → 1 kg

M1 (masa molar) de NaCl

Na = 1*(22.989769u) = 22.989769 u

Cl = 1*(35.453u) = 35.453 u

--------------------------------

M1 (masa molar) de NaCl = 22.989769 u + 35.453 u

M1 (masa molar) de NaCl = 58.442769 u ( ≈ 58.44 g/mol)

Formula:

$\boxed{W = \dfrac{m_1}{M_1*m_2}}$

Resolviendo:

$W = \dfrac{m_1}{M_1*m_2}$

$W = \dfrac{25}{58.44*1}$

$W = \dfrac{25}{58.44}$

$\boxed{\boxed{ W \approx 0.427\:molal}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

0.427 molal

________________________________  

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Respuesta:

ª ª ª

Explicación: