Question

Una masa de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura (0C y 1 atm)ocupa un volumen de 50 litros¿cuales el volumen a 35C y 0,95 atm? Rta:59,38 litros

Answer 1

El volumen final de la masa de hidrógeno es de 59.38 litros, disminuyendo la presión a 0.95 atm y elevando la temperatura a 35 ºC.

Explicación:

Procedemos a aplicar ecuación de los gases ideales, tal que:

• P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Entonces, sustituimos los datos, teniendo en cuenta que la temperatura siempre va en absoluta, tenemos que:

(1 atm)·(50 L)/(273.15 K) = (0.95 atm)·V₂/(308.15 K)

V₂ = 59.38 L

Efectivamente tenemos que el volumen final de la masa de hidrógeno es de 59.38 litros, disminuyendo la presión a 0.95 atm y elevando la temperatura a 35 ºC.