Question

1. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico HCl (sustancia C) pueden obtenerse a partir de 2.7 moles de hidrógeno H2 (sustancia A) y 1.8 moles de cloro Cl2 (sustancia B)?. Según la reacción química que a continuación se ilustra: (NO OLVIDE BALANCEAR LA ECUACION).

H2 + Cl2 --------- HCl
AYUDAAAAAAA

Answer 1

Respuesta:

masa = 131.22 g de HCl

Explicación:

Cuántos gramos de ácido clorhídrico HCl (sustancia C) pueden obtenerse a partir de 2.7 moles de hidrógeno H2 (sustancia A) y 1.8 moles de cloro Cl2 (sustancia B)?  Según la reacción química que a continuación:

                                     H2  +  Cl2  →   2HCl

                                       A         B            C

sustancia A  (H2) = 2.7 moles

sustancia B (Cl2) = 1.8 moles

1. calcular moles a partir de la reacción química:

n HCl = 2.7 mol H2  x  2 mol HCl

                                      1 mol H2

n HCl = 5.4 moles

n HCl = 1.8 mol Cl2  x  2 mol HCl

                                      1 mol Cl2

n HCl = 3.6 moles

2. Reactivo limitante: Cl2 (produce 3.6 moles de HCl)

3. calacular gramos de HCl

Mm HCl = 36.45 g/mol

n = masa/Mm

masa = 3.6 mol x 36.45 g/mol

masa = 131.22 g de HCl