Question

Si comparamos el valor absoluto de la molaridad y el de la molalidad para cualquier disolución, podemos deducir que: a) la molaridad es siempre mayor que la molalidad
b) si el disolvente es agua siempre son iguales
c) la molaridad es mayor que la molalidad solamente cuando se trata de disoluciones cuyo soluto es gas y su disolvente líquido
d) La molaridad sólo se puede ser mayor que la molalidad cuando 1 litro de disolución contiene más de 1 kg de disolvente

Answer 1

Respuesta:

d

Explicación:

La molaridad se es la relación entre le número de moles del soluto y el volumen de solución ($\frac{n}{V}$), mientras que la molalidad es la relación entre el número de moles del soluto por kilogramo de solvente ($\frac{n}{kg}[/text]). </p><p>Si dividimos ambas expresiones tendríamos [tex]\frac{M}{m}=\frac{kg_{ste}}{v_{sol}}$

Si asumimos que el volumen del soluto no es aditivo, es decir, no altera el volumen de la solución significativamente (por ejemplo, 1g de sal en 1L de agua), podemos decir que el volumen de la solución es igual al volumen del solvente, por lo que tendríamos:  $\frac{M}{m}=\frac{kg_{ste}}{v_{ste}}$

Answer 2

La molaridad es una medida de la concentración de una solución, expresada como el número de moles de soluto por litro de disolución.

• Por lo tanto, podemos deducir que (Opción A.) la molaridad es siempre mayor que la molalidad.

La molalidad

Es una medida de la concentración de una solución, expresada como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

La molaridad

Es una medida más precisa de la concentración de una solución que la molalidad, y por lo tanto, es la que se utiliza con más frecuencia. Sin embargo, en algunos casos, es útil utilizar la molalidad. Por ejemplo, cuando se trata de disoluciones cuyo soluto es un gas y el disolvente es un líquido, la molaridad es mayor que la molalidad.

Aprende más sobre la molalidad y la molaridad en: https://brainly.lat/tarea/55198638

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