Question

Considere la reacción reversible del monóxido de nitrógeno con oxígeno para formar dióxido de nitrógeno a 230°C.

2NO(g)+O2(g)⇄2NO2(g)

En un experimento se encontró que las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son [NO]=0.0542 M, [O2]=0.127 M y [NO2]=15.5 M. Calcular la constante de equilibrio (Kc).

Answer 1

Respuesta: Kc= 6.43 x 10^6

Explicación: Primero, lo que tienes que hacer es expresar la Kc

Que sería el producto de la concentración de los productos, sobre el producto de la concentración de los reactivos, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico si es que tuviera. (en la expresión de Kc, no se colocan compuestos sólidos o líquidos puros)

Entonces, nos queda como:

Kc:  [NO2]² / [NO]². [O2]

Reemplazando:

Kc: (15.5 M)²/ (0.0542 M)². 0.127 M

Kc= 6.43 x 10^6

Answer 2

2NO (g) +O2 (g) ⇔2NO2(g)

FORMULA: Kc = [NO2]^2 / [NO]^2 x [O2]

Kc = (15.5)^2 / (0.0542)^2 x (0.127)

Kc = 6.44 x 10^5