Question

¿cuantos gramos de NaCl se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag+ de 2,50*10^2 de una disolución de AgNO3 0,0113M? Escriba la ecuación iónica neta para la reacción

Answer 1

Los gramos de NaCl que se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag+ son: 0.165 g

Datos:

Volumen= 250 mL

M= 0.0113 mol/ L

Reacción química:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Explicación:

Mediante la fórmula de molaridad se hallan los gramos de AgNO₃:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

0.0113= No. moles soluto/ 0.25 L

No. moles soluto=2.825*10⁻³ moles

A partir de los moles de AgNO₃ se hallan los gramos de NaCl:

2.825*10⁻³ moles AgNO₃* (1 mol NaCl/ 1 mol AgNO₃)(58.45 g NaCl/ 1 mol NaCl)=0.165 g NaCl