Question

calcule la concentración de iones h+ en una disolución NaOH 0.62 M

Answer 1

La concentración de iones H⁺ en la disolución de NaOH es: 1.613*10⁻¹⁴ M

Datos:

0.62 M de NaOH

Explicación:

La ionización de NaOH es:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Se determinan los cambios de concentraciones:

                        NaOH → Na⁺ + OH⁻

Inicio(M):           0.62        0         0

Cambio (M)      -0.62    +0.62   +0.62

Final (M)              0        0.62     0.62

Por lo tanto, la concentración [OH⁻] es 0.62 M

Con la concentración  [OH⁻] y la constante de disociación del agua, se halla la concentración [H⁺]

Kw= [H⁺] [OH⁻]

1*10⁻¹⁴=  [H⁺] *0.62 M

[H⁺] =1.613*10⁻¹⁴ M

Answer 2

Respuesta:

Aplicas las siguientes fórmulas....

Para hallar [OH‐]

$(oh - ) = \frac{1 \times {10}^{ - 14} }{valor \: m}$

Para hallar [H+]

$(h + ) = \frac{1 \times 10 ^{ - 14} }{valor \: m}$

En este caso, resolvemos...

$(h + ) = \frac{1 \times 10 ^{ - 14} }{ 0.62 \: m} = 1.61 \times 10^{ - 14} \:$

Respuesta: 1,61×10‐¹⁴ M.