Question

se hacen reaccionar 24 gramos de magnesio con HCL,obteniendo la sal de cloruro de magnesio y desprendiendo hidrogeno.Determine el volumen en litros del gas , recogido a 743 mmhg y 25 c

Answer 1

El volumen del gas recogido a 743 mmHg y 25°C es: 22.51 L

Datos:

24 g Mg

P= 743 mmHg=0.977 atm

T= 25°C=298 K

Reacción química:

Mg +2HCl = MgCl₂ +H₂

Explicación:

1. A partir de 24 g de Mg se hallan los moles de hidrógeno:

24 g Mg *(1 mol Mg/ 24 g Mg)(1 mol H₂/ 1 mol Mg)= 1 mol H₂

2. Empleando la ley de los gases ideales se halla el volumen del gas:

PV=nRT

0.977 atm* V= 0.9 mol* 0.082 L* atm/ mol K *298 K

V=22.51 L

Answer 2

Cuando reaccionan 24 gramos de Magnesio con HCl, el volumen de Hidrógeno, recogido a 743 mm Hg y 25 °C, es de 24,98 Litros.

Ecuación Química

 Mg   +   2 HCl   →   MgCl₂  +   H₂

1 mol       2 mol        1 mol         1 mol

24 g        73 g          95 g          2 g

Cálculo de volumen de Hidrógeno que se produce al reaccionar 24 g de Magnesio

Se tienen 24 gramos de Magnesio ( 1 mol ). Por lo tanto, se producirá 1 mol de gas Hidrógeno, según la ecuación química.

Para calcular el volumen de Hidrógeno producido a las condiciones de presión y temperatura indicadas, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:

n = 1 mol

P = 743 mm Hg  ×  (1 atm / 760 mm Hg) = 0,978 atm

T = 25 °C = 25 + 273 = 298 K

P . V = n . R . T

V = (n . R . T) / P

V = (1 mol × 0,082 atm. L/ K.mol × 298 K) / 0,978 atm

V = 24,98 L

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