El propio tiene una masa atómica de 1.00785 y su abundancia en la naturaleza es de 99.985%, el deuterio tiene una masa de 2.01410 y una abundancia de 0.015%. A partir de estos isótopos, calculé el peso atómico promedio de H.
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Respuestas
Respuesta dada por:
29
El peso atómico promedio de H a partir de sus isótopos es: 1.008 uma
Datos:
Propio:
Masa atómica= 1.00785
Porcentaje de abundancia= 99.985%
Deuterio:
Masa atómica=2.01410
Porcentaje de abundancia= 0.015%
Explicación:
El peso atómico promedio de H se halla mediante la siguiente fórmula:
Masa atómica promedio= (A₁*X₁ +A₂*X₂)/100
donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundancia y X₁ y X₂ son sus masas atómicas respectivas
Reemplazando los datos:
Masa atómica promedio= (99.985*1.00785 +0.015*2.01410)/100
Masa atómica promedio=1.008 uma
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