Question

El propio tiene una masa atómica de 1.00785 y su abundancia en la naturaleza es de 99.985%, el deuterio tiene una masa de 2.01410 y una abundancia de 0.015%. A partir de estos isótopos, calculé el peso atómico promedio de H.
¡Por favor ayúdenme a resolver esto!

Answer 1

El peso atómico promedio de H a partir de sus isótopos es: 1.008 uma

Datos:

Propio:

Masa atómica= 1.00785

Porcentaje de abundancia= 99.985%

Deuterio:

Masa atómica=2.01410

Porcentaje de abundancia= 0.015%

Explicación:

El peso atómico promedio de H se halla mediante la siguiente fórmula:

Masa atómica promedio= (A₁*X₁ +A₂*X₂)/100

donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundancia y X₁ y X₂ son sus masas atómicas respectivas

Reemplazando los datos:

Masa atómica promedio= (99.985*1.00785 +0.015*2.01410)/100

Masa atómica promedio=1.008 uma