Question

Dos tanques de gas tienen volúmenes idénticos y contienen gases a la misma temperatura y presión. El tanque A contiene H2 y el tanque B contiene CO2. Si los dos gases se comportan idealmente, ¿Cómo se comparan el número de moles de H2 y el número de moles de CO2? ¿Cómo se comparan las masas de los dos gases

Answer 1

Los números de moles de H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación: n₁=n₂.

Las masas de los gases H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación: 22 m H₂ = m CO₂

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Como el volumen (V), presión (P), temperatura (T) y la constante de los gases (R) es igual, se tiene que:

PV=nRT

PV/RT= n₁

PV/RT= n₂

Igualando se tiene que:

PV/RT=PV/RT

     n₁=n₂

Por lo tanto, la cantidad de moles de los gases son iguales en ambos recipientes

Se tiene que moles es:

n= masa/ peso molecular

n= m/Pm

Por lo tanto:

n₁=n₂

m H₂/ Pm H₂= m CO₂/ Pm CO₂

m H₂/ 2= m CO₂/44

22 m H₂ = m CO₂

Se concluye que 22 veces la masa del hidrógeno es igual a la masa del carbono.