Calcule la masa de BaOH necesario para preparar 2,5 litros de una solucion de hidroxido de barico 00,060 por favor alguien que resuelva este ejercicio se los voy agradecer
eliannypardogarcia:
En qué unidad de concentración te lo piden
Respuestas
Respuesta dada por:
77
La masa de BaOH necesaria para preparar 2.5 L de solución 0.06 M es: 23.151 g
Datos:
Volumen solución= 2.5L
Molaridad= 0.06 mol/L
Explicación:
Empleando la fórmula de Molaridad se hallan los moles de BaOH:
M= No. moles soluto/ Volumen solución
↓
No. moles soluto= M* Volumen solución
Reemplazando los datos:
No. moles soluto= 0.06 mol/ L *2.5L
No. moles soluto=0.15 moles
Con los moles de BaOH se halla la masa equivalente:
No. moles= masa/ Peso molecular
Masa=No. moles * Peso molecular
Masa= 0.15 moles *154.34 g/mol
Masa=23.151 g de BaOH
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