Question

Calcule el pH de las siguientes soluciones indicando la reacción de disociación, comente según la literatura si el valor
reportado por el ejercicio corresponde a un valor real y si este es una base o a un ácido. Recuerde realizar el respective
procedimiento:
a.
b.
Disolución de HCI a una concentración de 0.200 M.
Se tiene 1.80 gramos de HNO3 en un volumen de 500 ml de disolución. Encuentre el valor de pH de esta solución​

Answer 1

a) El PH de la solución de HCl es de PH = 0.69

b) El PH de la solución de HNO3 es de PH = 1.24

  Para calcular el PH de las soluciones es necesario aplicar la fórmula PH = - Log [H+]  y la reacción de disociación de la siguiente manera :

  PH =?

   a. HCl    Concentración = 0.200M

   b. HNO3    

   sto = 1.80 g

   sol = 500 ml = 0.5 L sol

     a)    PH =?

          Reacción de disociación:

             HCL    →   H⁺      + Cl⁻

           PH = - Log [H⁺ ]

           PH = - Log ( 0.200 M )

            PH = 0.69

   b)      PH =?

           Reacción de disociación :

           HNO3 →    H⁺    + NO3⁻

  M=   gsto /Pmsto * Vsol (L)

  M = 1.80 g sto /( 63 g/mol * 0.5 L )

  M = 0.05714 M

   PH = - Log [H⁺]

    PH = - Log ( 0.05714 M)

    PH = 1.24