Question

Si 100 g de oxigeno gas reacciona con 50 g de hidrógeno gaseoso, determine el número de gramos de agua producido e indique el reactivo limitante.

Answer 1

¡Buenas!

Tema: Estequiometría

$\textbf{Problema :}$

Si 100 g de oxigeno gas reacciona con 50 g de hidrógeno gaseoso, determine el número de gramos de agua producido e indique el reactivo limitante.

RESOLUCIÓN

La ecuación química es la siguiente.

                                           $\textrm{O}_{2}\ +\ 2 \textrm{H}_{2}\ \to\ 2 \textrm{H}_{2} \textrm{O}$

Donde la reacción de masa del gas oxígeno es a la masa del gas hidrógeno como 8 es a 1.

Asumiendo que reaccionan 50 gramos de gas hidrógeno entonces necesariamente deben reaccionar 400 gramos de gas oxígeno lo cual es imposible ya que solo se disponen de 100 gramos de oxígeno.

En cambio si reaccionan 100 gramos de gas oxígeno entonces reaccionan 12.5 gramos de gas hidrógeno, con lo cual se concluye que no fue necesario usar 37.5 gramos de hidrógeno, por ende el gas hidrógeno es el reactivo en exceso y el gas oxígeno es el reactivo limitante.

Usaremos la masa del gas oxígeno como referencia para encontrar la masa de agua producida. Por relaciones estequiométricas se tiene.

                                              $\dfrac{ \textrm{m}_{\textrm{O}_{2}}}{32} = \dfrac{ \textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{O}}}{36}$

                                              $\dfrac{100}{32} = \dfrac{ \textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{O}}}{36}$

                                              $\textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{O}} = 112.5\ \textrm{g}$

Se concluye que el reactivo limitante es el oxígeno gaseoso y se producen 112.5 gramos de agua.

RESPUESTA

$\boxed{\textrm{El reactivo limitante es el ox\'igeno y se producen 112.5 gramos de agua}}$