Question

Calcule el pH de las siguientes soluciones indicando la reacción de disociación, comente según la literatura si el valor reportado por el ejercicio corresponde a un valor real y si este es una base o a un ácido. Recuerde realizar el respectivo procedimiento: a. Disolución de HCl a una concentración de 0.200 M. b. Se tiene 1.80 gramos de HNO3 en un volumen de 500 ml de disolución. Encuentre el valor de pH de esta solución.

Answer 1

a) El PH de la solución de HCl es de PH = 0.69

b) El PH de la solución de HNO3 es de PH = 1.24

  Para calcular el PH de las soluciones es necesario aplicar la fórmula PH = - Log [H+] y la reacción de disociación de la siguiente manera :

 PH =?

  a. HCl    Concentración = 0.200M

  b. HNO3    

       sto = 1.80 g

       sol = 500 ml = 0.5 L sol

    a)     PH =?

               Reacción de disociación:

           HCL    →   H⁺      + Cl⁻

           PH = - Log [H⁺ ]

           PH = - Log ( 0.200 M )

           PH = 0.69

   b)      PH =?

     

                   Reacción de disociación :

                   HNO3 →    H⁺    + NO3⁻

  M=   gsto /Pmsto * Vsol (L)

  M = 1.80 g sto /( 63 g/mol * 0.5 L )

  M = 0.05714 M

   PH = - Log [H⁺]

  PH = - Log ( 0.05714 M)

   PH = 1.24