Question

El freon gas empleado como refrigerantes se prepara por la reaccion siguiente: 3CCL4+SbF3 3CCL2F2(FREON) +2SbCL3​

Answer 1

Los gramos de CCl₂F₂ que se obtienen en la reacción son: 117.88 g CCl₂F₂

Datos:

150 g de CCl₄

100 g de SbF₃

Reacción química:

3CCl₄ + SbF₃= 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a. Se convierten a moles las cantidades de reactivos:

150 g de CCl₄ *(1 mol /53.8 g)=0.975 moles CCl₄

100 g de SbF₃ *( 1 mol/178.8 g)=0.559 moles SbF₃

b. Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción:

0.975 moles CCl₄/3=0.325

0.559 moles SbF₃/1=0.559

El reactivo límite es CCl₄ ya que es el menor valor.

2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de CCl₂F₂:

0.975 moles CCl₄ *(3 moles CCl₂F₂/ 3 moles  CCl₄)(120.9 g CCl₂F₂/ 1 mol CCl₂F₂)=117.88 g CCl₂F₂

Nota: El enunciado completo es:

El freón, gas empleado como refrigerante, se prepara por la reacción siguiente:  

3CCl₄ + SbF₃= 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃

Si se mezclan 150 g de CCl₄ con 100 g de SbF₃ ¿Cuántos gramos de CCl₂F₂pueden formarse como máximo?