Question

AYUDA QUIMICA PORFAVOR

Answer 1

Para el compuesto NiCl₂.XH₂O, X es igual a 6.

Explicación:

Al calentar el NiCl₂.XH₂O, la reacción que tiene lugar es la siguiente:

NiCl₂.XH₂O   ⇒   NiCl₂ +   H₂O

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

Cantidad de NiCl₂:

Considerando el peso molecular:

MW NiCl₂= 58.7 + 35.5*2 = 129.7 g/mol

moles de NiCl₂= 5.456 g * ( 1 mol / 129.7 g) = 0.042 mol NiCl₂

Cantidad de NiCl₂.XH₂O que reacciona:

moles de NiCl₂.XH₂O = 0.042 mol NiCl₂ * ( 1 mol NiCl₂.XH₂O / 1 mol NiCl₂) = 0.042 mol NiCl₂.XH₂O

gramos de NiCl₂.XH₂O:

0.042 mol * MW NiCl₂.XH₂O = 10 g

MW NiCl₂.XH₂O= MW NiCl₂ + X*MW H₂O = 129.7 + X*18

0.042* (129.7 + X*18) = 10

129.7 + X*18 = 10/0.042

X= (238.09 - 129.7 ) /18 = 6