Question

La presión a 35 °C de cierto gas contenido en un matraz de 0.85L es de 1.50 atm.
La masa del matraz y del gas es de 24.87g. Se dejó escapar gas hasta que la presión
final fue de 0.911 atm y se encontró que el matraz pesaba 25.053 g. Calcular la
masa molar del gas suponiendo un proceso isotérmico.

Answer 1

Hay 0,05 moles de Gas

Por la Ley de Boyle, para procesos isotérmicos:

$P_{1} * V_{1} = P_{2} * V_{2}$

despejando V2:

$V_{2}=\frac{P_{1} * V_{1}}{P_{2}}$

sustituyendo los valores tenemos:

$V_{2}=\frac{1,5 atm * 0,85L}{0,911atm} = 1,40L$

Ahora utilizando la Ley de Gases ideales:

$P*V=n*R*T$ , donde R es la constante de los gases ideales siendo:

$R=0,0821\frac{atm*L}{mol*K}$

Despejando el numero de moles:

$n=\frac{P*V}{R*T}$

 y sustituyendo los valores tenemos:

$n=\frac{0,911atm*1,40L}{0,0821\frac{atm*L}{mol*K}*308K}=0,05 mol$