Question

Una mezcla de combustible, usada en los inicios de lanzamiento de cohetes, está compuesta por dos líquidos, hidracina (N2H4) y tetraóxido de dinitrógeno (N2O4), que se encienden al contacto para producir nitrógeno gaseoso y vapor de agua. Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso se forman cuando 1.00 x 102 gr. de N2H4 y 2.00 x 102 gr de N2O4 se mezclan?

Answer 1

La cantidad de gramos de nitrógeno gaseoso que se forma por la reacción es: 131.25 g

Datos:

1*10² g de N₂H₄

2*10² g de N₂O₄

Reacción química:

2N₂H₄ + N₂O₄ → 3N₂ +4H₂O

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a. Se convierte  a moles los reactivos:

1*10² g  N₂H₄ *(1 mol / 32 g)=3.125 moles

2*10² g N₂O₄ *(1 mol/ 92 g)=2.17 moles

b. Se divide entre el coeficiente correspondiente de la reacción:

N₂H₄= 3.125 moles/ 2=1.5625

N₂O₄= 2.17 moles/ 1= 2.17

el menor de ellos es el reactivo límite: N₂H₄

2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de nitrógeno gaseoso:

3.125 moles N₂H₄* (3 moles N₂/ 2 moles N₂H₄)(28 g N₂/ 1 mol N₂)=131.25 gramos N₂