Question

Ayuda..!!
En un recipiente se 25cm3 se encuentran 2.0g de Ar, 4.2g de N2 y 0.45g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 20°C. Calcular:
a) La presión en atm. que soportan las paredes del recipiente.
b) La presión parcial del vapor de agua.

Answer 1

a) La presión que soporta las paredes del recipiente es: 216.234 atm

b) La presión parcial del vapor de agua es: 24.026 atm

Datos:

V= 25 cm³= 0.025 L

T=20 °C=293 K

m Ar=2 g

m N₂= 4.2 g

m H₂O= 0.45 g

Explicación:

1. Se hallan los moles de cada gas:

n= masa/ peso molecular

n Ar= 2g/40 g/mol =0.05 moles Ar

n N₂= 4.2 g/28 g/mol=0.15 moles N₂

n H₂O= 0.45 g/ 18 g/mol=0.025 moles H₂O

2. Se hallan los moles totales:

n totales= 0.05+0.15+0.025=0.225 moles

3. Empleando la ecuación de los gases ideales se halla la presión:

PV=nRT

P*(0.025 L)=0.225 moles*0.082 L*atm/ mol K *293 K

P=216.234 atm

4. Se halla la fracción molar del agua:

X H₂O= moles H₂O/ moles totales

X H₂O=0.025/0.225

X H₂O=0.111

5. Se halla la presión parcial del vapor de agua:

P parcial= X H₂O * P total

P parcial= 0.111*216.234 atm

P parcial=24.026 atm