Question

¿Cúal es la presión total ejercida por una mezcla de 2.00 g de H2(g) y 8.00 g de N2(g) a 273 K en un recipiente de 10 L?

Answer 1

La presión total ejercida por la mezcla es de Pt = 2.878 atm.

La presión total de la mezcla se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases P*V = n*R*T , despejando la presión, de la siguiente manera :

 P total =?

 

  2 g H2(g)        2 g H2 * 1 mol H2 / 2 g H2 =  1 mol H2

  8 g N2(g)        8 g N2 * 1 mol N2/ 28 gN2 = 0.2857 moles N2

            moles totales = 1 mol H2 + 0.2857 moles N2 = 1.2857 moles mezcla

 

    T = 273ºK

    V = 10 Lts

 

                        Ecuación de los gases :  P*V = n*R*T

                   Se despeja P :    P = n*R*T/V

                            P = 1.2857 moles * 0.082 L*atm/ºK*mol * 273K/10 Lts

                            Pt = 2.878 atm