calcular el volumen 0.324 M de ácido sulfúrico nesesario para que reaccione completamente con 2.792 g de Na2CO3
Respuestas
El volumen de ácido sulfúrico necesario es de 81.17 ml.
El volumen de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química entre el ácido sulfúrico y el carbonato de sodio , además la fórmula de molaridad, de la siguiente manera :
V =? ácido sulfúrico H2SO4
M = 0.324 M
2.792 g Na2CO3
Pm Na2CO3 = 106 g/mol
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
1 mol 1mol 1mol 1 mol 1 mol
2.792 g Na2CO3 *1mol Na2CO3 / 106 g Na2CO3 =0.0263 moles Na2CO3
0.0263 moles Na2CO3* 1 mol H2SO4 / 1 mol Na2CO3 =0.0263 moles H2SO4
Fórmula de molaridad M :
M = moles H2SO4 / V (L)
Se despeja el volumen V(L) :
V(L) H2SO4 = moles H2SO4 / M = 0.0263 moles / 0.324 mol/L
V(L) H2SO4 = 0.08117 L H2SO4 = 81.17 ml H2SO4 .