Question

calcular el volumen 0.324 M de ácido sulfúrico nesesario para que reaccione completamente con 2.792 g de Na2CO3​

Answer 1

El volumen de ácido sulfúrico necesario  es de 81.17 ml.

   El volumen de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química entre el ácido sulfúrico y el carbonato de sodio , además la fórmula de molaridad, de la siguiente manera :

   

V =?    ácido sulfúrico   H2SO4

 M = 0.324 M

  2.792 g Na2CO3

   Pm Na2CO3 = 106 g/mol

   H2SO4 + Na2CO3   →   Na2SO4 + CO2 + H2O

     1 mol          1mol               1mol        1 mol     1 mol

 2.792 g Na2CO3 *1mol Na2CO3 / 106 g Na2CO3 =0.0263 moles Na2CO3

 0.0263 moles Na2CO3* 1 mol H2SO4 / 1 mol Na2CO3 =0.0263 moles H2SO4

      Fórmula de molaridad M :

         M =  moles H2SO4 / V (L)

        Se despeja el volumen  V(L) :

               V(L) H2SO4 = moles H2SO4 / M = 0.0263 moles / 0.324 mol/L

              V(L) H2SO4 = 0.08117 L H2SO4  = 81.17 ml H2SO4 .