Una muestra de gas nitrógeno ocupa un volumen de 75 mL a una presión de 95 kPa y a 30oC de temperatura. ¿Cuál será el volumen a 101,3 kPa, si el proceso es isotérmico.
Respuestas
Si el proceso es isotérmico, el volumen a 101.3 Kpa es de 70.33 ml .
El volumen del gas cuando está sometido a una presión de 101.3 KPa se calcula mediante la ecuación de los gases , Ley de Boyle , porque el proceso es isotérmico, de la siguiente manera :
V1 = 75 ml
P1 = 95 KPa
T1 = 30º C
V2 =?
P2 = 101.3 Kpa
Proceso isotérmico ⇒ T constante
Ley de Boyle :
V1*P1 = V2P2
Se despeja V2 :
V2 = V1*P1/P2
V2 = 75 ml * 95 Kpa /101.3 Kpa
V2 = 70.33 ml
Respuesta:El volumen del gas cuando está sometido a una presión de 101.3 KPa se calcula mediante la ecuación de los gases , Ley de Boyle , porque el proceso es isotérmico, de la siguiente manera :
V1 = 75 ml
P1 = 95 KPa
T1 = 30º C
V2 =?
P2 = 101.3 Kpa
Proceso isotérmico ⇒ T constante
Ley de Boyle :
V1*P1 = V2P2
Se despeja V2 :
V2 = V1*P1/P2
V2 = 75 ml * 95 Kpa /101.3 Kpa
V2 = 70.33 ml
Explicación: