Question

Los porcentajes de abundancia de los tres isótopos de un elemento son proporcionales a 1, 2 y 3; siendo los números de masa de dos de ellos 48 y 50. Hallar el número de masa del otro isótopo si su masa atómica promedio es 47,33 uma.

Answer 1

El número de masa del otro isótopo del elemento es: 45.3268 uma

Explicación:

Se tiene que 1+2+3= 6 que equivale al 100%

Isótopo 1:

6→ 100%

1→ X

X=100%/6

X=16.67%

Isótopo 2:

6→ 100%

2→ X

X=2*100%/6

X=33.33%

Isótopo 3:

6→ 100%

3→ X

X=3*100%/6

X=50%

Además:

Masa atómica promedio= (A₁ *X₁ +A₂*X₂ +A₃*X₃)/100

donde A₁, A₂ y A₃ son los porcentajes de abundancia

X₁, X₂ y X₃ son los números de masa correspondientes

Reemplazando los datos:

47.33 uma =(48*16.67% +50*33.33%+ X₃*50%)/100

47.33*100=800.16+1666.5+ X₃*50%

4733-800.16-1666.5= 50 X₃

2266.34= 50 X₃

X₃=2266.34/50

X₃=45.3268 uma