En un reactor se introducen 2 moles de pentacloruro de fosforo con 1 mol de tricloruro de fosforo. El volumen del reactor es de cinco litros y se mantiene a una temperatura de 250 grados centigrados. En esas condiciones Kc = 0.042. Le ecuacion igualada es la siguiente: PCl5 (g) ⇔ PCl3 (g)+ Cl2 (g) Usando la ley de accion de las masas, determinar la concentracion del cloro gaseoso en el equilibrio.
Respuestas
La concentración de Cl2(g) es :
[Cl2(g)] = 0.056 M .
La concentración del cloro gaseoso [Cl2(g) ] se calcula mediante el planteamiento de la fórmula de constante de equilibrio, como se muestra a continuación :
En el equilibrio : PCl5 (g) ⇔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Moles iniciales : 2 1 0
Moles equilibrio : 2-x 1+x x
Concent eq (mol/L) (2-x )/5 (1+x)/5 x/5
Kc = [ PCl3 ]* [Cl2] /[PCl5]
0.042 = (1+x)/5* x/5 / (2-x )/5
Al desarrollar queda la siguiente ecuación de segundo grado:
x² +1.21x -0.42 =0
x = 0.28
La concentración de Cl2(g) es :
[Cl2(g)]= x/5 = 0.28/5 = 0.056 M