Respuestas
La estructura angular de los éteres se explica bien asumiendo una hibridación sp3 en el oxígeno, que posee dos pares de electrones no compartidos,no puede establecer enlaces de hidrógeno consigo mismo y sus puntos de ebullición y fusión son muchos más bajos que los alcoholes referibles.
Un caso muy especial lo constituyen los epóxidos, que son éteres cíclicos de tres miembros. El anillo contiene mucha tensión, aunque algo menos que en el ciclo propano.
Cuclo propano
1
Epóxido de etileno
2
Debido a que el ángulo del enlace C-o-C no es de 180º, los momentos dipolares de los dos enlaces C-O no se anulan; en consecuencia, los éteres presentan un pequeño momento dipolar neto (por ejemplo, 1.18 D para el dietil éter).
PROPIEDADES QUÍMICAS:
Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas.
En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación.
Los éteres no son reactivos a excepción de los epóxidos. Las reacciones de los epóxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada por ácido o apertura mediante nucleófilo.
3
(Apertura catalizada por ácido) El nucleófilo ataca al carbono más sustituido.
4
( Apertura por neoclófilo) El neoclófilo ataca al carbono menos sustituido.
Respuesta:
Propiedades físicas:
La presencia de átomo de oxígeno electronegativo hace que los éteres tengen una ligera polarización.
Propiedades Químicas:
Los éteres son quimicamente son inertes.
Explicación:
Propiedades físicas:
La presencia de átomo de oxígeno electronegativo hace que los éteres tengen una ligera polarización.
Los puntos de ebullición son un poco mas altos que los de los alcanos semejantes.
La polaridad del enlace C-O es mas baja en los éteres que en los lacoholes y fenoles, debido a la sustitución del hidrógeno por un radical (R`)
Los éteres se comportan como base de Lewis, a diferencia de alcoholes y fenoles que son preferencilamente ácidos débiles.
Propiedades Químicas:
Los éteres son quimicamente son inertes.
La desaparición del enlace O-H de los alcoholes reduce considerablemente el comportamiento químico de los éteres y solamente se presenta el que corresponde al enlace C-O. El enlace C-O es fuerte, lo que explica la baja reactividad de estas sustancias. Son buenos disolventes y algunos éteres reaccionan lentamente con el aire para formar peróxidos, compuestos que contienen O-O.