.- Mediante la descomposición térmica de 40 kg de clorato de potasio del 98% de riqueza en KClO3, se obtuvieron 15,6 kg de cloruro de potasio. Calcula el rendimiento de la reacción. Sol: 65,44%.
Respuestas
Respuesta:
1 El clorato de potasio (KClO3)se
descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de
oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de
clorato del 90 % de riqueza ?
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 ver solución
2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de
riqueza. Si se precisan
150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen
de hidrógeno
desprendido en C.N. Datos Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H =
1 ver solución
3 El clorato de potasio se
descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la
cantidad de KClO3 , de
una riqueza del 95% que se necesitan para obtener 5 litros de oxígeno en
condiciones normales. ver solución
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5
4 El carbonato de calcio se
descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono .
Calcular la cantidad de CaCO3 ,
de una riqueza del 90% que se necesitan para obtener 10 litros de dióxido de
carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución
Datos Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12
5 Al quemar 3 g de antracita (
C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones
normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos
Masas atómicas C=12 ver solución
6 El hierro reacciona con el oxígeno para
formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro de masa 200
gramos y se obtienen 271 gramos de óxido férrico Calcular la pureza del
lingote Datos Masas atómicas Fe
= 55,85; O=32 ver solución
7 Determina la pureza de una
muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse
térmica mente en óxido de calcio y dióxido de carbono se obtuvieron 37
litros de CO2 en c n . ver solución
Raquianestesia
porcentaje de pureza ejercicios ver
solución
Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico
sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno,
medidos a 720 mm de H g y 22 oc. CaC2 + H2O ——-> C2H2
+ CaO
Datos Ca:40 , C :12 ;
Explicación: