¿Qué normalidad ha de tener una disolución de permanganato de potasio para que 10 mL de la misma solución disuelvan 411.2 mg de cobaltinitrito potásico, de acuerdo con la siguiente reacción no balanceada:
[()]+−++ →2++−+2++++ 326432
Considere el peso fórmula de cobaltinitrito igual a 452.32 g/mol. Balancee la reacción por el método del ion-electrón.
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1
3K3(Co(NO2)6) + 11KMnO4 + 8HNO3 > 3Co(NO3)2 + 11MnO2 + 20KNO3 + 4H2O
10ml x (XmolesKMnO4/1000ml) x (3moles cobalnitrito/11molesKMnO4) x ( 452,32g/1mol cobalnitrito) x (1000mg/1g) = 411,2mg
X= 0,33moles KMnO4
Normalidad =0,33molesKMnO4 x (1equivalente/1molKMnO4) x (1/1L)=0,33N
missayats:
Repara bien los cálculos que los he hecho muy rápidos :)
Repasa*
Vale, muchas gracias
Disculpa, acabo de rectificar la normalidad. Había hecho los cálculos sobre 10ml y hay que dejarlos en volumen de 1L que es como se expresa la molaridad (moles/1L), y de ahí pasarlo a normalidad con los equivalentes. Saludos
Pero al final, ya cuando tengo los equivalente si se puede dividir entre 10 mL de la solución ¿no?
Ah ok, ya lo corregiste. Si me dió lo mismo. Muchas gracias
Un placer :)
Oye, una última pregunta, igual la acabo de publicar, ya las contesté pero no estoy seguro,
a) ¿Qué estado de oxidación tiene As en AsO4 ^ 3−? R: Según yo es 3
(b) Dé el nombre de Ag3AsO4 por analogía con el compuesto correspondiente que contiene fósforo en vez de arsénico.
R:Ag3PO4 - Fosfato de Plata
a) ¿Qué estado de oxidación tiene As en AsO4 ^ 3−? R: Según yo es 3
(b) Dé el nombre de Ag3AsO4 por analogía con el compuesto correspondiente que contiene fósforo en vez de arsénico.
R:Ag3PO4 - Fosfato de Plata
a) X -2(4) = -3; X= 8-3= 5
b) lo tienes bien, es el fosfato de plata
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