Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 50m3 a una temperatura de 18 C y a una presión de 690mm de Hg que volumen ocupará a una temperatura de 24 C si la presión recibida permanecerá constante
Respuestas
Respuesta:
ocuparia un volumen de 51m3
Explicación:
no se considera la presion porque es constante
v1=50m3
t1=18C (291k)
v2=?
t2=24C (297k)
ley de charles v2= (v1xt2)÷t1
v2=(50x297)÷291= 51m3
Para una masa de Oxígeno gaseoso, se calcula el volumen que ocupará al incrementar su temperatura, manteniendo la presión constante. El resultado obtenido es 51,03 m³.
Condiciones iniciales
V₁ = 50 m³
P₁ = 690 mm Hg
T₁ = 18 °C = 18 + 273 = 291 K
Condiciones finales
T₂ = 24 °C = 24 + 273 = 297 K
P₂ = 690 mm Hg
V₂ = ?
Cálculo del Volumen que ocupará el Oxígeno al incrementar la temperatura
Aplicando la ecuación de la Ley de Charles, que establece la relación entre volumen y temperatura (presión constante) para un gas ideal, tenemos:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejamos V₂: V₂ = ( V₁ . T₂) / T₁
V₂ = ( 50 m³ × 297 K ) / 291 K
V₂ = 51,03 m³
El volumen que ocupa el Oxígeno a 24 °C es 51,03 m³.
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