Question

¿Describir cómo prepararía 250 mL de una solución de hidróxido de magnesio 0.2 N?

Answer 1

El hidróxido de magnesio tiene la siguiente fórmula química.

$Mg(OH)_{2}$

Como podemos ver tiene dos grupos "OH" por lo cual se dice que tiene "2" equivalentes "OH" por cada mol.

La normalidad "N" se define como

$N= \frac{Eq}{L}$

Donde

Eq= Número de equivalentes

L=Litros de disolución

Entonces debemos encontrar el número de equivalentes para después encontrar la cantidad de sustancia y posteriormente los gramos de hidróxido de magnesio y así resolver el problema.

Despejando "Eq"

$Eq=LN$

Equivalentes es igual a normalidad por litros de disolución.

Datos

N=0.2N

L=0.25 L (Los mililitros entre 1000)

Ahora encontremos los equivalentes.

$Eq = (0.25L)(0.2N) = 0.05$

Ahora como dije antes el hidróxido de magnesio tiene 2 equivalentes por cada mol y eso se expresa

$( \frac{2EqOH}{1molMg(OH)_{2}} )$

Ahora para pasar los equivalentes a mol debemos de usar este factor pero al revés, de esta forma.

$mol = 0.05EqOH( \frac{1molMg(OH)_{2}}{ 2EqOH})$

De tal modo que los equivalentes se cancelen y nos queden mol de hidróxido de magnesio

$mol = 0.025molMg(OH)_{2}$

Ya tenemos los mol que necesitamos ahora queremos ver los gramos que debemos ocupar y para eso debemos usar la masa molar igual como un factor.

$MM(Mg(OH)_{2})=58.32 \frac{g}{mol}$

Ahora lo usamos

$gramos = 0.025molMg(OH)_{2}( \frac{58.32gMg(OH)_{2}}{molMg(OH)_{2}} )$

$gramos = 1.458gMg(OH)_{2}$

Bueno esa sería la masa de Mg(OH)2 que debemos usar.

Respuesta

Lo primero que se hace es pesar en una balanza analítica 1.458g de hidróxido de magnesio y luego lo agregamos en un vaso de precipitado para solubilizarlo en agua posteriormete agregamos esa disolución en un matraz aforado de 250mL y agregamos agua hasta llegar a la marca de aforo.