Question

ayudenme con el ejercicio 5 plisss

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Answer 1

a. El reactivo limitante presente en la reacción química es:  NaHCO₃

b. La cantidad de gramos de dióxido de carbono que se producen es: 0.5236 g

c. Después de consumirse completamente el reactivo límite quedan 0.2379 g  de H₃C₆H₅O₇ (en exceso).

Datos:

1 g NaHCO₃

1 g H₃C₆H₅O₇

Reacción química:

3 NaHCO₃ + H₃C₆H₅O₇ = Na₃C₆H₅O₇ + 3 CO₂ + 3 H₂O

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a. Se convierten a moles las cantidades de reactivos y se dividen entre su coeficiente en la reacción:

1 g NaHCO₃ *( 1 mol/84 g)=0.0119 moles/3=3.968*10⁻³

1 g H₃C₆H₅O₇ *(1 mol/192.12 g)=5.20*10⁻³ moles/ 1=5.20*10⁻³

b. Se escoge el menor como reactivo límite: 1 g NaHCO₃

2. Con el reactivo límite se hallan los gramos de CO₂

0.0119 moles NaHCO₃ *( 3 moles CO₂/ 3 moles NaHCO₃)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=0.5236 g CO₂

3. Se halla la cantidad de reactivo en exceso que se produjo a partir del reactivo límite:

0.0119 moles NaHCO₃ *( 1 mol H₃C₆H₅O₇/ 3 moles NaHCO₃)(192.12 g H₃C₆H₅O₇/ 1 mol H₃C₆H₅O₇)=0.762 g H₃C₆H₅O₇

Reactivo en exceso sin reaccionar (g)= 1 g -0.762 g=0.2379 g H₃C₆H₅O₇