9. Hay un oxiacido organico muy abundante en limones, naranjas y toronjas, cuando se
queman 5 gramos de este acido se producen 6.875 gramos de bióxido de carbono y 1.875
gramos de agua, si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 gramos.
a) ¿Cuál es la composición porcentual del oxiácido?
b) ¿Cuál es la formula minima del ácido?
c) Cuál es la fórmula molecular del compuesto orgánico?
Respuestas
a) Composición porcentual del oxiácido :
37.5% C ; 4.166 %H ; 58.334 %O
b) La fórmula mínima o empírica es : C6H8O7
c) La fórmula molecular del compuesto es : C6H8O7 ácido cítrico
La composición porcentual, la fórmula mínima y molecular se calculan mediante los pasos correspondientes basados en los gramos de cada elemento, como se muestra a continuación :
5 gramos ácido
6.875 g CO2
1.875 g H2O
48 g / 0.25 moles *1 mol = 192 g/mol ⇒ Peso molecular del ácido
6.875 g CO2* 12 g C/ 44 g CO2 = 1.875 g C
1.875 g H2O * 2 gH/ 18 g H2O= 0.2083 g H
g O= 5 g ácido - 1.875 gC - 0.2083 g H
gO= 2.9167 g O
a) Composición porcentual del oxiácido :
% C = 1.875 gC/5 g acido * 100 g acido = 37.5% C
% H= 0.2083 g H/ 5 g ácido*100 g ácido = 4.166 %H
%O= 2.9167 g O/ 5 g ácido*100 g ácido = 58.334 %O
b) Calculo de la fórmula mínima:
C = 37.5 g / 12g/mol = 3.125 mol
H = 4.166 g / 1 g /mol = 4.166 mol
O= 58.334 g / 16 g/mol = 3.645 mol
Se divide entre el menor:
C = 3.125 mol /3.125 mol= 1 *6=6
H = 4.166 mol / 3.125 mol = 1.33 *6= 8
O = 3.645.mol/ 3.125 mol= 1.16*6= 7
Uno de los resultados es un decimal se debe multiplicar por 6 para obtener un número entero
La fórmula mínima o empírica es : C6H8O7
c) La fórmula molecular del compuesto :
PMFE= 1 g *8+12g *6 + 16g*7 = 192 g/mol
n = PM dado/ PMFE
n = 192 g/mol/ 192 g/mol = 1
FM= n * FE= 1* ( C6H8O7)
FM= C6H8O7 ácido cítrico