Question

Considere la combustión del CO en Oxigeno gaseoso
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
Si la reacción se inicia con 3.60 mol de CO. Calcule el número de moles de CO2 que se
producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

Answer 1

Para resolver este tipo de problemas lo que debes hacer es identificar los factores estequiometricos de la reacción ya balanceada.

1)

Vemos que por cada 2 mol de monóxido de carbono (CO) se forma 2mol de dióxido de carbono, y esto se expresa así.

$( \frac{2molCO_{2}}{2molCO} )$

2)

Podemos notar también que el monóxido de carbono es el reactivo limitante (el que se acabará primero) ya que dice que hay suficiente oxígeno para reaccionar.

3)

Para saber la cantidad de mol de CO2 formado debemos de usar el factor estequiometrico que identificamos y los mol de sustancia que nos dieron de la siguiente forma.

$3.60molCO( \frac{2molCO_{2}}{2molCO}) = 3.60mol CO_{2}$

Esa sería la respuesta, como vemos se forma la misma cantidad y esto es por qué la relación estequiometrica del monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2) es 2 a 2 es decir que por cada dos mol de CO se forman 2mol de CO2

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la reacción entre Monóxido de Carbono y Oxígeno para producir Dióxido de Carbono, se calcula el número de moles de CO₂ que se producen si reaccionan 3,60 moles de CO, con suficiente Oxígeno. El resultado obtenido es: 3,60 moles de CO₂.

Ecuación Química

2 CO   +   O₂    →     2 CO₂

2 mol      1 mol         2 mol

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de CO, se producen 2 moles de Dióxido de Carbono.

Calculamos el número de moles de CO₂ que se producen si reaccionan 3,60 moles de CO, con suficiente Oxígeno:

3,60 moles de CO × (2 moles de CO₂ / 2 moles de CO) = 3,60 moles CO₂

Se producen 3,60 moles de  CO₂ a partir de 3,60 moles de CO.

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