Question

1)
La ignición del fosfato de amonio magnesio forma
2 MgNH4PO4 → Mg2P2O7 + 2 NH3 + H2O
Calcule
a) El número de moles de MgNH4PO4
b) Número de gramos de NH3 producidos
c) Número de milimoles de NH3 (en condiciones estándares) que acompaña la formación
de 1.00 milimol de Mg2P2O7

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Answer 1

a) Los moles MgNH4PO4 calculados son : 2*10-3 moles  MgNH4PO4

b) La cantidad de gramos de amoniaco NH3 es  0.034 g NH3

c) La cantidad de milimoles de NH3 es 2 milimoles NH3.

 La cantidad de moles , gramos y milimoles se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera :

a)  moles MgNH4PO4 =?

b)  g NH3 =?

c) milimoles NH3=?

    1.00 milimol Mg2P2O7 * 1mol / 1000 milimol = 1*10-3 moles Mg2P2O7

     Reacción química balanceada :

    2 MgNH4PO4 → Mg2P2O7 + 2 NH3 + H2O

     2 moles                 1 mol        2 moles   1 mol

         274 g                   222 g          34 g      18 g  

       1*10-3 moles Mg2P2O7 * 2 moles MgNH4PO4 / 1 mol Mg2P2O7 =

     a)      2*10-3 moles  MgNH4PO4

   

    b) 1*10-3 moles Mg2P2O7* 34 gNH3 / 1 mol Mg2P2O7 = 0.034 g NH3

 

    c)  1*10-3 moles Mg2P2O7* 2 mol NH3/1 mol Mg2P2O7 *1000 milimoles NH3 / 1 mol NH3 = 2 milimoles NH3