Question

Una llanta de automóvil se infla en un invierno a la temperatura de -5 °C, llegando a tener el aire interior la presión de 24 lb in-2. Se sabe que 1 atm = 14.7 lb in-2. A constancia del volumen, en el máximo de temperatura del verano siguiente a 35°C, calcular la presión que adquirirá el aire en el interior de la llanta.

Answer 1

  La presión cuando incremente la temperatura a volumen constante es 1.87 atm .

La presión   se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases de Gay -Lussac , que es a volumen constante de la siguiente manera :

  T1 = -5ºC +273 = 268 ºK

  P1 = 24 lb/in * 1 atm / 14.7 lb/in = 1.63 atm

  1 atm = 14.7 lb/in

     V  cte

     T2 =35º C +273 = 308ºK

     P2=?

         Ley de los gases  ( Gay -Lussac )  a volumen constante :

              P1*T2 = P2*T1

        se despeja presión P2 :

         P2 = P1*T2/T1

         P2 = 1.63 atm * 308ºK/268ºK

         P2 = 1.87 atm