Question

un elemento de número atómico 30 y de masa Atómica 65,37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66 cual es el número de neutrones del isótopo más abundante​

Answer 1

¡Buenas!

Tema: Unidades Químicas de Masa

$\textbf{Problema :}$

Un elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65,37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66. Cuál es el número de neutrones del isótopo más abundante​.

RESOLUCIÓN

Encontremos cual es el isótopo más abundante, recuerde que la masa atómica de un elemento es un promedio ponderado de las masas atómicas de sus respectivos isótopos.

                                     $65,37 = 65(x) + 66(1-x)$

Donde $x$ nos representa el porcentaje de abundancia del isótopo cuya masa atómica es 65. Resolviendo la ecuación $x = 0.63$ por ende el porcentaje de abundancia del isótopo con masa atómica igual a 65, es 63%. Además el porcentaje de abundancia del isótopo con masa atómica igual a 66, es 37%.

Entonces el más abundante es el primer isótopo, procedemos ahora a calcular el número de neutrones de este.

El número atómico del elemento es 30 y empleando.

                                             $\boxed{\textrm{A} = \textrm{Z} + \textrm{N}}$

Donde $\textrm{A}$ es el número de másico, $\textrm{Z}$ es el número atómico y $\textrm{N}$ es el número de neutrones.

                                             $65 = 30 + \textrm{N}$

Se concluye $\textrm{N} = 35$.

RESPUESTA

$\boxed{\textrm{El n\'umero de neutrones es 35}}$