un elemento de número atómico 30 y de masa Atómica 65,37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66 cual es el número de neutrones del isótopo más abundante
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Tema: Unidades Químicas de Masa
Un elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65,37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66. Cuál es el número de neutrones del isótopo más abundante.
RESOLUCIÓN
Encontremos cual es el isótopo más abundante, recuerde que la masa atómica de un elemento es un promedio ponderado de las masas atómicas de sus respectivos isótopos.
Donde nos representa el porcentaje de abundancia del isótopo cuya masa atómica es 65. Resolviendo la ecuación
por ende el porcentaje de abundancia del isótopo con masa atómica igual a 65, es 63%. Además el porcentaje de abundancia del isótopo con masa atómica igual a 66, es 37%.
Entonces el más abundante es el primer isótopo, procedemos ahora a calcular el número de neutrones de este.
El número atómico del elemento es 30 y empleando.
Donde es el número de másico,
es el número atómico y
es el número de neutrones.
Se concluye .
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