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Una solución saturada es una solución química que contiene el máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente. Es considerada un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades en que el solvente disuelve el soluto y la velocidad de recristalización son iguales (J., 2014).
El soluto adicional no se disolverá en una solución saturada y aparecerá en una fase distinta, ya sea un precipitado si es un sólido en líquido o una efervescencia si es un gas en un líquido (Anne Marie Helmenstine, 2016).

En la figura 1 se ilustra un ejemplo de una solución saturada. En la figura 1.1, 1.2 y 1.3 hay un volumen constante de agua en el vaso de precipitado. En la figura 1.1 comienza el proceso de saturación, donde el soluto comienza a disolverse, representado por las flechas rojas.
En la figura 1.2, gran parte del sólido se ha disuelto, pero no completamente debido al proceso de recristalización, representado por las flechas azules.
En la figura 1.3, solo una pequeña cantidad de soluto queda sin disolver. En este caso, la velocidad de recristalización es mayor que la velocidad de disolución. (tipes of saturation, 2014)
El punto de máxima concentración de un soluto en un solvente se conoce como punto de saturación.
Índice
1 Factores que afectan la saturación
1.1 Temperatura
1.2 Presión
1.3 Composición química
1.4 Factores mecánicos
2 Saturación y curvas de solubilidad
3 Ejemplos de soluciones saturadas
4 ¿Qué es una solución sobresaturada?
5 References