Question

10Na + 2KNO3 → K2 O + 5Na2 O + N2

de la formula¿ cuantos gramos de KNO3 se necesita para eliminar 5.00 g de Na?

Answer 1

Los gramos de KNO3 son g KNO3 = 4.44 gramos.

Explicación:

La ecuación química que describe la reacción que vamos a evaluar son las siguientes:

                  10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2

Por cada 10 moles de Na se necesita 2 moles de KNO3 para que la reacción se lleve a cabo de tal forma que:

Mol de Na = 5 g / 22.98 g/mol.

Mol de Na = 0.22 mol.

La cantidad de moles que se necesitan de KNO3 son:

Mol de KNO3 = 0.22*2/10

Mol de KNO3 = 0.044 mol.

Ahora la cantidad de gramos de KNO3 son:

g KNO3 = 0.044 mol * 101.1032 g/mol

g KNO3 = 4.44 gramos.