Question

ayuda por favor
en el espacio interestelar contiene principalmente átomos de hidrógeno con una concentración numérica aproximada de 1 átomo/mL. Si la temperatura es de 3 k.
a) Calcula la presión ejercida por los átomos de hidrógeno.
b)Calcule el volumen (en litros) que contiene 1,0 g de átomos de hidrógeno

Answer 1

a) La presión ejercida por los átomos de hidrógeno es: 4.08*10⁻²² atm

b) El volumen que contiene 1 g de átomos de hidrógeno es: 6.029*10²⁰ L

Datos:

1 átomo

V= 1 mL= 0.001L

T= 3K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

a)

1. Se hallan los moles contenidos en 1 átomo de hidrógeno:

1 átomo H₂ *(1 mol H₂/ 6.023*10²³ átomos H₂)=1.66*10⁻²⁴ moles H₂

2. Se halla la presión ejercida:

PV=nRT

P*0.001= 1.66*10⁻²⁴*0.082*3

P=4.08*10⁻²² atm

b)

1. Se hallan los moles de hidrógeno existentes en 1 g:

1 g H₂ *(1 mol H₂/ 1 g H₂)=1 mol H₂

2. Se halla el volumen:

PV=nRT

4.08*10⁻²²*V= 1*0.082*3

V=6.029*10²⁰ L