Question

Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 25.3g de sodio, en exceso de agua a 19.8 gradosC y 86.1 atm.

2 Na + 2H2O LaTeX: \Rightarrow ⇒ 2NaOH + H2

(Tome R = 0.0821 atm*L/atm*K, el peso de Na= 23 y H=1)

Answer 1

Respuesta:

V = 0.154 litros de hidrógeno

Explicación:

Que volumen (L) de gas hidrógeno se produce al hacer reaccionar 25.3 g de sodio, en exceso de agua a 19.8 grados C y 86.1 atm.

                        2 Na + 2H2O  ⇒ 2NaOH + H2

(Tome R = 0.0821 atm*L/atm*K, el peso de Na= 23 y H=1)

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = ?

m = 25.3 g de sodio

T = 19.8 ºC + 273.15 = 292.95 K

P = 86.1 atm

1. calcular moles de Hidrógeno

Mm Na = 23 g/mol

n H2 = 25.3 g Na  x 1 mol Na  x  1 mol H2

                                   23 g Na     2 mol Na

n H2 = 0.55 moles

2. calcular Volumen

V = n x R x T

           P

V = 0.55 moles x 0.0821 (atm x L/atm x K) x 292.95 K

                                    86.1 atm

V = 0.154 litros de hidrógeno