Una vasija A de 200 cm3 está separada de otra B de 400 cm3, mediante una tuberíade capacidad despreciable provista de una llave de paso. La vasija A contiene un gas a 750 mm Hg y 45ºC y en la B se ha hecho el vacío.
Respuestas
a) La cantidad de gas que se tiene es: 7.57*10⁻³ moles
b) L a presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso es 0.329 atm
c) La cantidad de gas que habrá en la vasija A será 2.52*10⁻³ moles y en la vasija B será 5.04*10⁻³ moles
Datos:
Vasija A:
Volumen= 200 cm³=200 mL
P=750 mmHg=0.9868 atm
T=45°C=318K
Vasija B:
Volumen= 400 cm³= 400 mL
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
El volumen total sería:
Vtotal= 200 mL+400 mL= 600 mL=0.6L
Con los datos de la vasija A, se hallan los moles totales:
PV=nRT
0.9868*0.2=n*0.082*318
n=7.57*10⁻³ moles
Conociendo los moles totales y el volumen total, se halla la presión total:
PV=nRT
P*0.6=7.57*10⁻³ *0.082*318
P=0.329 atm
Se hallan los moles de la vasija A:
PV=nRT
0.329*0.2=n*0.082*318
n=2.52*10⁻³ moles
Se hallan los moles de la vasija B:
PV= nRT
0.329*0.4=n*0.082*318
n= 5.04*10⁻³ moles
Nota: El enunciado completo es:
Una vasija A de 200 cm3 está separada de otra B de 400 cm3 mediante una tubería de capacidad despreciable provista de una llave de paso. La vasija A contiene un gas a 750 mm Hg y 45ºC y en la B se ha hecho el vacío. Calcula
a) Cantidad de gas que se tiene
b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura.
c) ¿Qué cantidad de gas habrá en cada uno de los dos recipientes?