Prepare 100 ml de una solución 0,666 M de sacarosa (FM C12 H22 O 11) para ello calcule a) la masa molar de la sustancia b)calcule la masa equivalente a la moralidad deseada c) calcule la masapara 100 ml ¿Cual es el %p/v de la solución resultante ?d)
Respuestas
a) La masa molar de la sustancia es: 342 g/mol
b) La masa equivalente a la molaridad deseada es: 22.78 g
c) La masa para 100 mL es: 22.78 g
El %p/v de la solución es: 22.78% p/v
Datos:
V solución= 100 mL
Molaridad= 0.666
Explicación:
a) Para hallar la masa molar del soluto, se buscan las masas atómicas de cada elemento que lo conforma en la tabla periódica de los elementos químicos:
C₁₂H₂₂O₁₁= 12*12+22*1+11*16=342 g/mol
b) La masa equivalente se halla así:
M= No. moles de soluto/ L solución
0.666= No. moles de soluto/0.1 L
No. moles de soluto=0.666*0.1
No. moles soluto=0.0666
0.0666 moles C₁₂H₂₂O₁₁ *(342 g C₁₂H₂₂O₁₁/ 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁)=22.78 g C₁₂H₂₂O₁₁
c) La masa para 100 mL es la misma 22.78 g
El %p/v se halla así:
%p/v= (masa soluto/ volumen solución) *100
%p/v=22.78 g/100 mL *100
%p/v=22.78%