La combustión del propano se realiza según la reacción C H + 5 O –> 3 CO + 4 H O Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno: ( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.) A) El reactivo en exceso será el oxígeno B) El reactivo en exceso será el propano C) No hay ninguno en exceso D) Ninguna respuesta es correcta
Respuestas
Al reaccionar 96 g de propano con 96 g de oxígeno:
B)El reactivo en exceso será el propano.
Datos:
96 g C₃H₈
96 g O₂
Reacción química:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ +4H₂O
Explicación:
Para hallar el reactivo en exceso se realiza el siguiente procedimiento:
1. Se convierten las cantidades a moles:
96 g C₃H₈ *(1 mol C₃H₈/44 g C₃H₈)=2.18 moles C₃H₈
96 g O₂ *(1 mol O₂/32 g O₂)=3 moles O₂
2. Se divide cada resultado entre el correspondiente coeficiente en la reacción:
2.18 moles C₃H₈/ 1= 2.18
3 moles O₂/5 =0.6
El mayor valor de ellos corresponde al reactivo en exceso, por lo tanto, es el propano.
En base a la reacción de combustión del propano, con cantidades determinadas de reactivos, se determina que el reactivo en exceso es el propano (opción de respuesta B).
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de combustión del propano es:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
44 g 160 g 132 g 72 g
Reactivos disponibles
66 gramos de C₃H₈ × ( 1 mol / 44 g ) = 1,5 mol C₃H₈
96 gramos de O₂ × ( 1 mol / 32 g ) = 3 mol de O₂
De la ecuación química: mol O₂ / mol C₃H₈ = 5 / 1 = 5
De los reactivos disponibles: mol O₂ / mol C₃H₈ = 3 / 1,5 = 2
Reactivo limitante: Oxígeno.
Reactivo en exceso: Propano
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