Question

Una masa de hidrógeno
gaseoso ocupa un volumen de 230 Litros en un tanque de presión de 1.5atm y a una temperatura de 35°c . Calcular:
a) ¿ cuantos moles de hidrógeno se tienen?
b)¿ a que masa equivale el numero de moles contenidos en el tanque ?

Answer 1

a) Los moles de hidrógeno que hay en el tanque son 13.66 moles

b) la masa a la que equivale el número de moles es: 27.32 g

Datos:

V= 230 L

P= 1.5 atm

T= 35°C=308 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

(1.5 atm)(230L)= n*(0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)

$n= \frac{ (1.5 atm)(230L) }{(0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)}$

$n= \frac{345}{25.256} moles$

n=13.66 moles

Se halla la masa equivalente a los moles:

$n= \frac{masa}{ peso \ molecular}$

masa= n*peso molecular

masa= 13.66 moles *2 g/mol

masa=27.32 g

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Answer 2

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 Litros en un tanque de presión de 1.5 atm y a una temperatura de 35°C . Calcular:

• a) ¿ Cuantos moles de hidrógeno se tienen?

Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) = 230 L

→ P (presión) = 1.5 atm

T (temperatura) = 35 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 35 + 273.15

TK = 308.15 → T (temperatura) = 308.15 K

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

→ n (número de moles) = ?

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1.5*230 = n*0.082*308.15$

$345 = 25.2683\:n$

$25.2683\:n = 345$

$n = \dfrac{345}{25.2683}$

$\boxed{\boxed{n = 13.65\:moles}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• b) ¿ A que masa equivale el numero de moles contenidos en el tanque?

Tenemos los siguientes datos:

m (masa) = ? (en g)

n (número de moles) = 13.65 mol

PM (peso molar del gas hidrógeno) = 2*(1u) = 2u = 2 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), veamos:

$n = \dfrac{m}{PM}$

$m = n*PM$

$m = 13.65\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*2\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m = 27.3\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$