Respuestas
Respuesta:Ejemplos de Anfóteros
Química General → Ácidos y Bases → Anfóteros
Los Anfóteros:
Los Anfóteros son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren.
Etimológicamente la palabra "anfótero" proviene del griego "amphóteros" que es una variante de "amphi" y significa "ambos".
Ejemplos de Anfóteros:
El H2O es llamado de anfotero cuando reacciona con ácidos y actúa como base receptora de protones o cuando reacciona con bases y actúa como ácido donante de protones. Sustancias que pueden actuar, como un ácido o como una base, son llamadas de anfóteras. Siendo así, si combinamos el agua con una base, ella actúa como ácido y viceversa. En la reacción con amoniaco, el agua actúa como un ácido dador de protón, veamos la ecuación que representa el proceso: NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4+ + OH- Notamos que el agua reaccionó con un ácido donante de protones: el NH3 recibe un protón del agua y adquiere la forma NH4+. El agua es una molécula tan versátil hasta consigo misma. H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH- Las dos moléculas de H2O reaccionan entre sí: una dona y la otra recibe electrones. El producto es agua protonada (H30+) e ión OH-.
Metales anfóteros: algunos metales forman óxidos e hidróxidos con propiedades anfóteras como los siguientes:
Óxido de zinc (ZnO) puede actuar de diferente manera si el medio es ácido o básico:
Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: ZnO + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: ZnO + H2O + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Hidróxido de aluminio (Al(OH)3):
Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Óxido de aluminio (Al2O3):
Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: Al2O3 + 3 H2O + 6 HCl → 2Cl3[Al(H2O)6]