Question

(a) Calcule la molaridad de plomo en una disolución de 9.0 ppb ¿Qué suposición tuvo que hacer para poder realizar su calculo?

(b)¿ Cuántos gramos de plomo existen en una alberca que contiene 9.0 ppb de plomo en 60 cm3 de agua?

Answer 1

a) La molaridad de la disolución es 4.3 x 10 ⁻⁸ mol/L.

b) En la alberca hay 5.4 x 10⁻⁷ g de plomo.  

Explicación:

a) La molaridad se define como:

M= moles de soluto / Litros de solución

Por otra parte, las partes por billón (ppb) se determinan cómo:

ppb= (masa de soluto / masa de disolución ) * 10⁹

Para el caso de disoluciones, ppb se puede expresar como μg de soluto por Litro de solución.

En este caso, una concentración de 9 ppb equivale a 9 μg/L.

Para calcular la molaridad, primero se deben calcular las moles de Pb.

Se asume que se tiene 1L de solución.

gramos de Pb= 9 μg * ( 10⁻⁶ g / 1 μg) = 9 x 10⁻⁶ g

Considerando el peso molecular del plomo:

MW Pb= 207.2 g/mol

moles de Pb= 9 x 10⁻⁶ g * (1 mol / 207.2 g) = 4.34 x 10⁻⁸ mol

Reemplazando:

M= 4.34 x 10⁻⁸ mol / 1 L = 4.34 x 10⁻⁸ mol/L

b)

Masa de la disolución:

Densidad del agua= 1 g/ cm³

Volumen de agua= 60 cm³

masa de agua= 60 cm³ * 1 g/ cm³ = 60 g

Despejando:

masa de Pb= (9 x 10⁻⁹)(60 g) = 5.4 x 10⁻⁷ g