(a) Calcule la molaridad de plomo en una disolución de 9.0 ppb ¿Qué suposición tuvo que hacer para poder realizar su calculo?
(b)¿ Cuántos gramos de plomo existen en una alberca que contiene 9.0 ppb de plomo en 60 cm3 de agua?
Respuestas
a) La molaridad de la disolución es 4.3 x 10 ⁻⁸ mol/L.
b) En la alberca hay 5.4 x 10⁻⁷ g de plomo.
Explicación:
a) La molaridad se define como:
M= moles de soluto / Litros de solución
Por otra parte, las partes por billón (ppb) se determinan cómo:
ppb= (masa de soluto / masa de disolución ) * 10⁹
Para el caso de disoluciones, ppb se puede expresar como μg de soluto por Litro de solución.
En este caso, una concentración de 9 ppb equivale a 9 μg/L.
Para calcular la molaridad, primero se deben calcular las moles de Pb.
Se asume que se tiene 1L de solución.
gramos de Pb= 9 μg * ( 10⁻⁶ g / 1 μg) = 9 x 10⁻⁶ g
Considerando el peso molecular del plomo:
MW Pb= 207.2 g/mol
moles de Pb= 9 x 10⁻⁶ g * (1 mol / 207.2 g) = 4.34 x 10⁻⁸ mol
Reemplazando:
M= 4.34 x 10⁻⁸ mol / 1 L = 4.34 x 10⁻⁸ mol/L
b)
Masa de la disolución:
Densidad del agua= 1 g/ cm³
Volumen de agua= 60 cm³
masa de agua= 60 cm³ * 1 g/ cm³ = 60 g
Despejando:
masa de Pb= (9 x 10⁻⁹)(60 g) = 5.4 x 10⁻⁷ g