Question

una masa de 5 gramos de un gas ocupan 4 litros a 27 grados centígrados y 780 mm hg . ¿ cual de los siguientes podria ser el gas ?
a) C2H2. b) C2H6. c) CO. d) C3H8

Answer 1

El gas es el etano C2H6  opción b) C2H6.

  El gas que está sometido a estas condiciones se identifica calculando el peso o masa molecular, que se despeja de la ecuación de los gases , de la siguiente manera :

 m= 5 g gas

 V = 4 litros

 T = 27ºC + 273 = 300ºK

 P = 780 mmHg * 1 atm/ 760 mmHg = 1.026 atm

 

  Para determinar de qué gas se trata se calcula  el peso molecular :

       

    Ecuación de los gases:

     P*V = n*R*T        siendo          n = m/Pm

     P *V  = m *R*T /Pm

     Se despeja el peso molecular Pm :

      Pm = m*R*T /P*V

      Pm = 5 g * 0.082 Lts*atm/ºk*mol * 300ºK/1.026 atm *4 Lts

      Pm = 29.97 g/mol ≈30 g/mol

 El gas es el etano  C2H6

   b) C2H6   Pm = 30 g/mol