Question

La masa molecular de una sustancia es 180,07g si su composición centesimal es 26,68% de oxígeno, 2,24 de hidrógeno y 78,08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares.

Answer 1

Respuesta:

FE: (CHO₂)

FM: (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈

Explicación:

La masa molecular de una sustancia es 180,07g si su composición centesimal es 26,68% de Carbono, 2,24 de hidrógeno y 78,08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares

1. calcular moles

C: 26.68 g/ 12 g/mol = 2.22 mol

H: 2.24 g / 1 g/mol = 2.24 mol

O: 78.08 g / 16 g/mol = 4.88 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 2.22 mol / 2.22 mol = 1

H: 2.22 mol / 2.22 mol = 1

O. 4.88 mol / 2.22 mol = 2

3. FE: (CHO₂)

4.Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

     Mm = 45 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 180.07 g/mol / 45 g/mol

n = 4

6. FM: (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈

Revisar el % ya que existen dos Oxígenos en el planteamiento del problema.