Question

Se tienen 500 cm3 de una solucion de H2SO4 0.620 M( densidad 1.032 g/cm3) . Expresar su concentracion en m/v y %m/m​

Answer 1

La concentración de la solución en %m/v es: 6.33*10⁻⁶% y en %m/m es: 6.12*10⁻⁶ %

Datos:

Volumen de solución= 500 cm³=0.5L

Densidad= 1.032 g/cm³

Molaridad= 0.62

Explicación:

1. Se hallan los moles de H₂SO₄ con la molaridad:

M= No. moles soluto/ Litro solución

0.62= No. moles soluto/0.5

No. moles soluto=0.62*0.5

No. moles soluto=0.31

2. Se halla la masa de soluto:

Moles= masa/ peso molecular

Masa= Moles* peso molecular

Masa= 0.31*98

Masa=3.16*10⁻³ g

3. Se halla el porcentaje %m/v:

%m/v= (masa soluto/ mL solución) *100

%m/v=(3.16*10⁻³ g/500 mL) *100

%m/v=6.33*10⁻⁶

4. Se halla la masa de la solución:

d=m/V

1.032= m/500

m=516 g

5. Se halla el %m/m:

%m/m= (masa soluto/ masa solución) *100

%m/m=(3.16*10⁻³ g/516 g) *100

%m/m=6.12*10⁻⁶

Answer 2

Respuesta:

a)6,08 %m/V ; b) 5,89 %m/m.

Explicación:

a)0,62= moles ST / 0,5 0 moles ST= 0,62 x 0,5 = 0,31

M=m/pm       M= m×pm

M=0,31 x 98= 30,38 M= 30,38 gr

%m/v= 30,38/500 ML x 100= 6,076 5 m/v ⇒ 6,08% m/v

b) d=m/v   m=d/v

m=1,032 x 500= 516 gr

%m/m= 30,38gr / 516 gr x 100 = 5,89 % m/m

siempre hagan las cuentas antes de escribirlas, por solo un error arrastra a todo lo demás, de nada.

Por cierto esta bien estan en unos de los ejercios del cbc