Se tienen 500 cm3 de una solucion de H2SO4 0.620 M( densidad 1.032 g/cm3) . Expresar su concentracion en m/v y %m/m
Respuestas
La concentración de la solución en %m/v es: 6.33*10⁻⁶% y en %m/m es: 6.12*10⁻⁶ %
Datos:
Volumen de solución= 500 cm³=0.5L
Densidad= 1.032 g/cm³
Molaridad= 0.62
Explicación:
1. Se hallan los moles de H₂SO₄ con la molaridad:
M= No. moles soluto/ Litro solución
0.62= No. moles soluto/0.5
No. moles soluto=0.62*0.5
No. moles soluto=0.31
2. Se halla la masa de soluto:
Moles= masa/ peso molecular
Masa= Moles* peso molecular
Masa= 0.31*98
Masa=3.16*10⁻³ g
3. Se halla el porcentaje %m/v:
%m/v= (masa soluto/ mL solución) *100
%m/v=(3.16*10⁻³ g/500 mL) *100
%m/v=6.33*10⁻⁶
4. Se halla la masa de la solución:
d=m/V
1.032= m/500
m=516 g
5. Se halla el %m/m:
%m/m= (masa soluto/ masa solución) *100
%m/m=(3.16*10⁻³ g/516 g) *100
%m/m=6.12*10⁻⁶
Respuesta:
a)6,08 %m/V ; b) 5,89 %m/m.
Explicación:
a)0,62= moles ST / 0,5 0 moles ST= 0,62 x 0,5 = 0,31
M=m/pm M= m×pm
M=0,31 x 98= 30,38 M= 30,38 gr
%m/v= 30,38/500 ML x 100= 6,076 5 m/v ⇒ 6,08% m/v
b) d=m/v m=d/v
m=1,032 x 500= 516 gr
%m/m= 30,38gr / 516 gr x 100 = 5,89 % m/m
siempre hagan las cuentas antes de escribirlas, por solo un error arrastra a todo lo demás, de nada.
Por cierto esta bien estan en unos de los ejercios del cbc
