Question

Cuál es el volumen (L) de gas de un globo inflado con 54.1 moles de He
cuando la presión atmosferica es de 78.9 torr y la temperatura es de 53.2
C?
Nota:Tome la constante de los gases como 0.0821 atm*L/mol K y
K=273+C.

Answer 1

Respuesta:

V = 13964.54 Litros de gas

Explicación:

Cuál es el volumen (L) de gas de un globo inflado con 54.1 moles de He cuando la presión atmosférica es de 78.9 torr y la temperatura es de           53.2 ºC?

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

V = ¿?

n = 54.1 moles

P = 78.9 torr / 760 = 0.1038 atm

T = 53.2 ºC + 273.15 = 326.35 K

R = 0.0821 (atm L/mol K)

calcular volumen

V = n x R x T

           P

V = 54.1 mol  x  0.0821 (atm L/mol K)  x  326.35 K

                            0.1038 atm

V = 13964.54 Litros de gas