Respuestas
Respuesta:
La relación es inversa, Cuando mayor sea la electronegatividad más capacidad tendrá el elemento de atraer los electrones que se encuentran en un enlace químico, y debido a esto no es fácil ceder o desprenderse de electrones a los cuales este elemento fuertemente atrae. En cambio, cuando la electronegatividad es baja, los electrones pueden ser fácilmente atraídos o incluso "arrancados" de este. Por tanto, la relación es inversa.
Explicación:
La electronegatividad es la propiedad que mide la capacidad de un elemento para atraer electrones de un enlace químico.
Notas:
La electronegatividad de los elementos esta predefinida en la tabla de Pauling (hay valores de electronegatividad asignados para cada elemento), y esta actúa o se manifiesta cuando el elemento forma parte de una mólecula. No tendría sentido hablar sobre la capacidad de atracción del Cl o el O si no interactúan con los electrones de otros átomos.
Algo que considerar además es que la diferencia de electronegatividad ΔEN define el tipo de enlace que tendrán los elementos cuando se unen. Dependiendo de este valor los enlaces pueden ser covalentes polares, apolares (que comparten el electrón) o iónicos (que "arrancan" un electrón del otro).
Ejemplo:
la EN del H es 2.1 y la EN del Cl es 3.5. Como EN(Cl) > EN(H), El Cloro tiene más capacidad de atraer el electrón del H. En este clásico ejemplo, el electrón del H se desprende totalmente y se deja de compartir en el enlace, formando ahora a ser parte de la nube electrónica del Cl. quedando H⁺Cl⁻ y esta es una representación de un enlace iónico. El enlace iónico se mantiene debidamente a la atracción electrostática de una carga positiva formada y una carga negativa formada (H⁺ y Cl⁻)(catión y anión). Si no se cumpliera esto, no habría algo que una los átomos, al menos es hasta donde sé. (La naturaleza es sabia).
La relación que hay entre electronegatividad del elemento y su tendencia de ceder electrones es que la electronegatividad mide la capacidad de un átomo de atraer electrones, por lo tanto, si la electronegatividad es lo suficientemente fuerte un elemento puede ser capaz de provocar que otro le ceda electrones para alcanzar la configuración estable
Electronegatividad
La electronegatividad es una propiedad que determina la capacidad de un átomo de atraer electrones cuando está combinado con otro elemento. En otras palabras, mide la capacidad de un elemento de perder o ganar electrones.
En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye en los grupos de arriba hacia abajo. Los valores presentes allí nos permiten determinar qué tipo de enlaces se forman entre los átomos que están combinados.
Profundiza en electronegatividad en https://brainly.lat/tarea/18865794
#SPJ2
